铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ/mol
②C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" △H₂="+172.5kJ/mol"
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(g) △H₃=-1651.0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

反应速率	平衡常数K	平衡转化率a
_________	_________	_________

 
②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH₃OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。
③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H₂)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L^-1Fe³⁺和0.26mol·L^-1的Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀[ c(Fe³⁺)≤4×l0^-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)₂=2.6×l0^-19；KspFe(OH)₃=4×l0^-38〕
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na₂FeO₄，然后转化为K₂FeO₄，电解原理如下图所示。

则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________