铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I.还原沉淀法是处理含CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂CrO₇的装置如图所示，a极的名称是_______；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^-12mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)=_______mol/L。
(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38mol/L，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31mol/L)
II.探究CrO₃的强氧化性和热稳定性
（4）CrO₃遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。补充并配平下列反应式：a CrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄="d" Cr₂(SO₄)₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=_________。
（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______。（）。