数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了^—些重要成果。如利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I 、CH₄(g)==C(s)+2H₂(g)  △H=" +" 75.0 kJ·mol^-1
II、 CO₂(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g)  △H =" +" 41.0 kJ·mol^-1
III、CO(g)+H₂(g)==C(s)+H₂O(g)    △H = －131.0 kJ·mol^-1
（1）反应CO₂(g)+CH₄(g)==2CO(g)+2H₂(g)的△H =_______________kJ·mol^-1。
（2）固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图。同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，其原因是_________________________________。

（3）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO₂)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_____________________

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

（4）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”变废为宝CO₂+4H₂CH₄+2H₂O，最佳催化温度是200℃-300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v(CO₂) ∶v(H₂)=1∶4的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。_____________________

（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________________________________；室温下H₂CO₃电离常数约为K₁=4×10^-7  K₂=5×10^-11，则0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH等于_________________（不考虑第二步水解和H₂O的电离）