(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)；
②25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________
A.大于92.4 kJ    
B.等于92.4 kJ
C.小于92.4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；
A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等  
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。
(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为______________；
②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH₄Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10，Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。