电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe₂O₃ b.NaCl c.Cu₂S d.Al₂O₃
(2)CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能    b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动   d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个  f. SO₄^2-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5)为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液	现象a_____________， 溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液	出现黄色沉淀。

 
已知：І. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，K_ap(AgI)=8.3×10^-17，K_ap(AgSCN)=1.0×10^-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L^-1AgNO₃溶液中加入150mL0.005 mol·L^-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为___________mol·L^-1。（忽略溶液体积变化）