氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+l025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________   
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。