已知含铜离子的颜色主要有Cu(H₂O)₄²⁺（蓝色）、CuCl₄²⁻（黄色）、Cu(NH₃)₄²⁺（深蓝色）等。
（1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。
（2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH₃)₄²⁺，观察到的现象是________。
（3）CuCl₂溶液中的铜主要以Cu(H₂O)₄²⁺、CuCl₄²⁻形式存在，将CuCl₂溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H₂O)₄²⁺ (aq)+4Cl⁻ (aq)CuCl₄²⁻ (aq)+4H₂O(l) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②常温下，测定平衡体系中：Cu(H₂O)₄²⁺浓度为a mol·L⁻¹、Cl⁻浓度为b mol·L⁻¹、CuCl₄²⁻浓度为c mol·L⁻¹，Cl⁻的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。
③将c₁ mol·L⁻¹CuCl₂溶液和c₂ mol·L⁻¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl⁻)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T₁ K时，随着温度升高，c(Cl⁻)增大的原因___________。

④用惰性电极电解浓度较大CuCl₂溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，
此时阴极附近c(Cu²⁺)=___________ mol·L⁻¹（已知：Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10⁻²⁰）。