氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-)	B．c(CN-)
C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN)	D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=4.9×10^-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K_b=________（结果保留到小数点后一位）。
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。
（6）某废水样品中主要含有CN^-和Cl^-，若用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，阳极的电极反应式为________。   除去CN^-的离子反应方程式为____________________________。