Ⅰ.某温度下，在10L密闭容器中充入CO₂、H₂和生石灰，发生如下两个反应：
CO₂(g)+ 4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁< 0
CO₂(g)+CaO(s)CaCO₃(s) △H₂<0
部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示：

物质 时间(min)	CO2	H2	CaO
0	0.50	1.00	0.40
2	0.35	0.60	a
6	0.20	0.20	b
8	0.20	0.20	b

 
回答下列问题：
(1)b=_____________。
(2)反应达平衡后，改变某些条件，再次达平衡时，下列说法正确的是_____________
A.减压，c(H₂)增大    B.充入少量H₂，CaCO₃的质量减小
C.升温，c(CO₂)增大 D.充入少量CO₂,c(CH₄)增大.
(3)此温度下，反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的化学平衡常数K=_____________；
若向10L容器中投入CO₂、H₂和CH₄各0.lmo1，H₂O(g)xmol，要使v_正(CO₂)>v_逆(CO₂)，则x的取值范围是________________。
Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO₄^2- (黄色)+2H⁺= Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)通电后阳极室产生的现象为___________，电极反应式是______________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为_________；此时电路中转移电子的物质的量为____________。