锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。
（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol^－1，其余相关热化学方程式为：
3MnO₂(s)＝Mn₃O₄(s)+O₂(g)  ΔH₁＝a kJ·mol^－1
3Mn₃O₄(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al₂O₃(s)   ΔH₂＝b kJ·mol^－1
则3MnO₂(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al₂O₃(s)ΔH＝______kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）MnCO₃是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃(s)＋O₂(g)2MnO₂(s)＋2CO₂(g)。下图为装置示意图：

① 2MnCO₃(s)＋O₂(g)2MnO₂(s)＋2CO₂(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。
② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。
（3）MnO₂是一种常用的催化剂。MnO₂催化降解甲醛的反应机理如下图所示：

图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）