《化学反应原理》模块试题
（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。某温度下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
①若N₂、H₂的反应速率分别用v(N₂)、v(H₂)表示，则v(N₂) ∶v(H₂)=_______________。
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH^-)为_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH₃COO^-) _____c(Na⁺)(填“大于”“小于”或“等于”。）
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。
A.0.1mol/LNaCl  B.0.lmol/LMgCl₂ C.0.1.mol/L AlCl₃
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。
②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极   。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）

A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液均保持电中性