排放SO₂、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO₂、NO是环保科学研究的热点。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO₂气体通人冰水中生成HNO₂(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L^-1 HNO₂溶液的PH=2，则该温度下，HNO₂的电离常数Ka(HNO₂)≈_______(保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO₂转化成N₂。已知：
①4NH₃(g) +6NO(g)==5N₂(g) +6H₂O(g)    △H₁
②8NH₃(g) +6NO₂(g)==7N₂(g) +12H₂O(g) △H₂
③N₂(g) +O₂(g)="=2NO(g)" △H₃
④2NO(g) +O₂(g)==2NO₂ (g)   △H₄
△H₂=___________ (用含△H₁、△H₃、△H₄代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。

(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO₂和SO₂气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO₂、SO₃气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体中NO2体积分数不再改变

D．混合气体的颜色不再改变

②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO₂(g)和1mol NO₂(g)，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，SO₂的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应中，在0～2 min内SO₂的平均反应速率v(SO₂)=_______。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。