黄铁矿（主要成分为FeS₂）的利用对资源和环境具有重要意义。
（1）工业上锻烧黄铁矿可制取SO₂。己知下列热化学方程式
4FeS₂（s）+l10₂（g）=2Fe₂0₃（s）+8S0₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+0₂（g）=S0₂（g） △H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）=FeS₂（s） △H=ckJ/mol
则 4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂0₃（s） △H=_______kJ/mol
（2）—种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

①写出如图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：_____________________。
②硝酸也可将FeS₂氧化为Fe³⁺和SO₄^2-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe²⁺的浓度，溶液体积和通入O₂的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe²⁺被氧化的转化率，随时间的变化。
① 加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO₂^-=NO₃^-+2NO+H₂O。若1mol NaNO₂完全反应则转移电子的数目为______mol。
② 加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO₂^-＋2I^-=2NO+I₂+2H₂O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：______________。
（4）为研究FeS₂作电极时的放电规律，以FeS₂作阳极进行电解，由FeS₂放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。
① 写出t₁至t₂间FeS₂所发生的电极反应式：__________。
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS₂放电所得主要粒子为___________。