高铁酸钠（Na₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8NaOH。电解制备 Na₂FeO₄装置示意图如下。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）铁电极的反应式为__________________________。
（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na₂FeO₄浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na₂FeO₄浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②当NaOH起始浓度为16mol·L^-1，1.0~2.0h内生成Na₂FeO₄的速率是_____________mol·L^-1·h^-1。
③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)₃]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提纯电解所得Na₂FeO₄，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。
A．Fe(NO₃)₃   B．NH₄Cl   C．CH₃COONa
（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na₂FeO₄。
己知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (1) △H=akJ·mol^-1
NaCl(aq)+ H₂O(1)=NaClO(aq)+H₂(g) △H=bkJ·mol^-1
4Na₂FeO₄(aq)+10H₂O(1)=4Fe(OH)₃(s)+3O₂(g)+8NaOH(aq) △H="c" kJ·mol^-1
反应 2Fe(OH)₃(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄(aq)+3NaCl(aq)+5H₂O(1)的△H=______________ kJ·mol^-1。