铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO₂)的方法如下：

査阅资料：①PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)  PbCl₄^2-(aq)    △H＞0
②Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl₂的溶解度(g • L^-1)_:

	20	40	60	100	180	260	300
13	3	1	0	0	3	9	13
50	8	4	3	5	10	21	35
100	17	11	12	15	30	65	95

 
(1)步骤I中FeCl₃溶液与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为__________________；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是___________(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm^-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________    (填相应的字母)。
A.烧杯    B.量筒    C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr₂O₇^2-及含有NO₂^-的酸性废水(最终Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃, NO₂^-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①左池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是__________________。
②当阴极区消耗2 mol NO₂^-时，右池减少的H⁺的物质的量为______________ mol。