以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂(SO₄)₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂ + 4Fe³⁺ Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S。
（1）该反应中，Fe³⁺体现________性。

（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液	78.2
II	加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液	98.0

 
①对比实验I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺==Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S
ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺==2Ag⁺+2Fe²⁺+S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L^－1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag₂S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。