硫及其化合物在生产和生活中都发挥着重要的作用。
（1）SO₂是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫的原理为
2CaO(s)+2SO₂(s)+O₂(g)2CaSO₄(s)
向10L恒温恒容密闭容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO₂和lmol O₂发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO₄为l.8mol。0〜2min内，用SO₂表示的该反应的速率v(SO₂)=_________________；其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO₂的转化率________(“填大”、“减小”或“不变”)。
（2）25℃时，H₂SO₃的电离常数K_al=1×10^-2, K_a2=6×10^-8，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_b=_____________。判断NaHSO₃溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），用简要文字叙述原因是_______________________________。
（3）Na₂SO₃溶液作为吸收液可脱除烟气中的SO₂。•当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO₃^-在阳极放电时的电极反应式是________________________________。
（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂(s)+2I₂(g)TaI₄(g)+S₂(g) △H>0

如上图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂ (g)，—段时间后，在溫度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁______T₂（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是__________________________。