非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
⑴已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H="-393.5" kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    △H=-221kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)＋O₂(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mo·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

 
反应开始时体系压强为P₀，第3.00min时达到平衡体系压强为p₁，则p₁：p₀＝_____________；1.00min~3.00min内，O₂的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。
①该温度下反应的平衡常数K_p=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P₀表示平衡常数表达式，不用计算)。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。
a.容器中压强不再变化 b.NO₂和O₂的体积比保持不变
c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅) d.混合气体的密度保持不变
(3)从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。