汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、NO、NO₂等。
（1）利用氨水可以将SO₂、NO₂吸收，原理如下图所示。

请写出NO₂被吸收反应的离子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO₂)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O₂(g)==2NO₂(g)   ΔH₁ ＝—113.0 kJ·molˉ¹
反应Ⅱ：2SO₂(g)＋O₂(g)==2SO₃(1)   ΔH₂ ＝—288.4 kJ·molˉ¹
反应Ⅲ：3NO₂(g)＋H₂O(g)==2HNO₃＋NO(g)   ΔH₃ ＝—138.0 kJ·molˉ¹
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)==NO(g)＋SO₃(1)  ΔH₄= _______________。
②已知TiO₂催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₅； 2H₂O(g)＋4NO(g)＋3O₂(g)  4HNO₃(g) ΔH₆。
在O₂、H₂O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：
①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O₂浓度为0.01mol·L^—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。
②下列关于如图的叙述正确的是_________________
A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜Kc
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。
（4）TiO₂纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。