工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H₂的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g)    △H=" +133" kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l) △H="-" 44 kJ/mol
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________________。
Ⅱ.脱碳：
（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
（2）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO + 2H₂ CH₃OH反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与  的关系如图所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H₂)=____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始 =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）
（3）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

 
达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)___________c(II)。
III．脱硫：
（1）已知：25℃，H₂SO₃ K₁=1.2×10^-2，K₂=6.3×10^-3；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^－，反应的离子方程式是_________________________________________
（2）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。