本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH₃COOH　④NH₃·H₂O　⑤CH₃COONa　⑥NH₄Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________。
(3)已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

 
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断K_sp[Fe(OH)₂] ____________K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。