能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；∆H=﹣437.3 kJ·mol^﹣1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；∆H=﹣285.8 kJ·mol^﹣1
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；∆H=﹣283.0 kJ·mol^﹣1
则煤气化反应C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g) 的焓变∆H=_______kJ·mol^﹣1。
（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH₄为负极，O₂为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为________。
②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。