研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H₁="+489.0" kJ·mol^－1    C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂="+172.5" kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为____________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H

①该反应的平衡常数表达式为K=__________ 。
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH _____ 0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_____ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为CH₄，该电极应与电源___________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为______________________。