高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl₂(g) 2CuCl(s)　ΔH₁＝－36 kJ·mol^－1①
H₂(g)＋2CuCl(s)  2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH₂②
有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能/kJ·mol－1	436	243	432

 
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t_l时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜  B．阴离子交换膜
C．质子交换膜  D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。