(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器进行合成氨反应，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH₃为0.4 mol。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是___________(填字母)。

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(N2)不随时间改变

D．单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2

E．单位时间内断裂3 mol H—H键，同时断裂6 mol N—H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K＝ ________；平衡时，甲的压强p_平＝ _______(用初始压强p₀表示)。
(2)最近华南理工大学提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如下图所示。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NO)。
②Ir­Ru惰性电极有吸附O₂的作用，该电极上的反应为_____________________________________________。
③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为________。