化工生产的副产氢也是氢气的。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe＋2H₂O+2OH^-=FeO₄^2-+3H₂↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只有在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。