汽车尾气中 CO、NO_x 以及燃煤废气中的 SO₂ 都是大气污染物， 对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除 NO_x的转化如下：
①反应 I 为 NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下 11.2 L O₂ 时，转移电子的物质的量是_______mol。
②反应Ⅱ中， 当 n( NO₂)： n[CO(NH₂)₂]=3： 2 时， 氧化产物与还原产物的质量比为_________。
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为 CO+ NO_x →N₂+CO₂（未配平），若 x=1.5，则化学方程式中 CO₂ 和 N₂ 的化学计量数比为_________。
（3）吸收 SO₂和 NO， 获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、 NO₂^－请写出生成等物质的量的NO₃^－和NO₂^－时的离子方程式______________________。
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S₂O₄^2一的电极反应式为_____________。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为 ag．L^－1， 要使 1m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气_______L（用含 a 代数式表示，结果保留整数）。