尿素（NH₂CONH₂)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：
第一步：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l) △H₁=-117.2kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+H₂NCONH₂(l) △H₂=+21.7kJ·mol^-1
请回答：
(1)己知：NH₃(l) NH₃(g)    △H₃ = ckJ·mol^-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH₂CONH₂(l)+H₂O(l)2NH₃(g)+CO₂(g)的   △H₄=_________kJ·mol^-1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。
(2)①一定条件下，n(NH₃)/n(CO₂)对NH₂COONH₄的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH₂COONH₄的平衡转化率随n(NH₃)/n(CO₂)增大而上升，试分析其原因：_______________。

②恒温密闭容器中，一定量的NH₃和CO₂反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH₂COONH₄的物质的量浓度随时间变化曲线____________。

③下图表示不同条件下，反应：N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

下列有关说法中，正确的是____________。

A．达到平衡时间最快的是II

B．反应约10分钟后，三个反应均己达到平衡

C．I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ

D．三个反应的平衡常数一定相同

(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N^3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。