NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
（1）N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。
a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂   c.将原料气加压 d.将氨液化，不断移去液氨
②上图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ ___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K₂。 
（2）肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)  ∆H=+67.7kJ·mol^-1 
N₂H₄(g)+O₂g)＝N₂(g)+2H₂O(g)   ∆H =－534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)＝1/2N₂O₄(g)   ∆H =－28.0 kJ·mol^-1
①反应2N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)的∆H =_____ kJ·mol^-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。 

①阴极的电极反应式为__________。 
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃， 则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。 
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH₂Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。