根据下列化合物：①Na₂CO₃；②NaHC0₃；③ HCl；④NH₄Cl；⑤ CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O。回答下列问题
（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH₃·H₂O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)与酸电离出的c(H⁺)之比等于_______。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O====H₃O⁺+OH^-   △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入(NH4)2SO4固体

C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。
（2）写出电解NaClO₃生成NaClO₄时的阳极反应式：___________。