氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g）2NO（g）    △H₁＝+183 kJ／mol
2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） △H₂＝-571.6 kJ／mol
4NH₃（g）+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（1）    △H₃＝-1164.4 kJ／mol
则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝________kJ／mol

	N2	H2	NH3
投料I	1.0 mol/L	3.0 mol/L	0
投料II	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

 
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。
②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系。

i  X代表的物理量是_________，
ii 判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：_____________。
（3）如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

Ir-Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是__________。