纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法:

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

 
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O₂（g）=Cu₂O（s）  △H =-169kJ·mol^-1
C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol^-1
Cu（s）＋1/2O₂（g）=CuO（s）   △H =-157kJ·mol^-1
则方法a发生的热化学方程式是：________________________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图所示：
该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为：____________。
（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O2H₂+O₂    ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.0500	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.0500	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.1000	0.0940	0.0900	0.0900	0.0900	0.0900

 
①对比实验的温度T₂_____ T₁（填“>”“<”或“=”）。
②实验①前20 min的平均反应速率v（O₂）=______。
③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。