氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
（1）已知：

写出SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。
（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO₂和0.15mol SO₂，在不同温度下测定同一时刻NO₂的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②温度为T₂时从反应开始经过2min达到b点，用SO₃表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO₂和0.30mol SO₂，NO₂的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③NO₂的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。
（3）常温下用NaOH溶液吸收SO₂，在吸收过程中，溶液pH随n(SO₃^2―)∶n(HSO₃^―)变化关系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

 
①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO₂时，得到NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na₂S₂O₄，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。