重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________（填序号）。
A.Na₂O₂　　B.HNO₃　　C.FeCl₃　　D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn⁺+nNaRMR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。
A.Fe³⁺　　B.Al³⁺　　C.Ca²⁺　　D.Mg²⁺
（3）在还原过程中，每消耗172.8 gCr₂O₇^2-  转移4.8 mol e^-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ）
（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。 实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e^-Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-H₂↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr³⁺的离子方程式为___________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1 mol Cr₂O₇^2- ，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。