Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
Ⅱ.乙炔（C₂H₂）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC₂）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。

（2）T₂℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的ΔH____0（填“>”或“<”），CH₄的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C₂H₄) = c(CH₄)，则t=________s。
（3）列式计算反应2CH₄(g) =C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈ -1.3）。