CuCl 晶体微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于浓盐酸和氯化铵溶液，发生的反应为：CuCl+Cl^-CuC1₂，且其见光易分解，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题:
（1）实验室保存新制CuCl 晶体的方法是__________。
（2）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。
①该反应的离子方程式为_____________。
②(NH₄)₂SO₃ 要适当过量，目的为保证Cu²⁺的还原速率、_____________。
③已知Cu²⁺ 的沉淀率与NH₄Cl、CuSO₄的物质的量之比[n(NH₄Cl)/n(CuSO₄)]的关系如图甲所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu²⁺的沉淀率减小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl 固体、CuOH 固体分别为白色和橙黄色，且K_sp(CuCl)= 1.2×10-6，K_sp(CuOH)=1.2×10^-14。用铜电极电解饱和食盐水的装置如图乙所示，阳极的电极反应式为Cu-e^-+Cl ^-=CuCl。则实验过程中的实验现象为_________________。