实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂，充分反应后过滤。
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO₂，反应一段时间。
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。
（1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。判断样品已完全反应的实验现象是_____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是_____、_____。（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____ （填化学式）并加热，则可回收NH₃。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和_____。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石____吨。（写出计算过程，保留一位小数。）