第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄ b．原子半径：S >P>As
c．氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃d．AsH₃电子式是
（2）雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
（3）亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1，n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：

①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃ 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。