下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=–92 kJ•mol^－1。上图是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数(V%)随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强，其中横坐标X代表的是__________（填“温度”或“压强”），L₁__________ L₂（填“>”或“<”或“=”） 。
（2）反应II其中一步反应为2NH₃(g)+3Cl₂(g) =N₂(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJ•mol^－1
已知：断开2 mol H–N键与断开2 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HClNCl₃+3H₂↑。
①b接电源的_______（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl₃可以和NaClO₂制备ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是_______。