氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知2NO(g) +O₂(g)-2NO₂(g)  △H的反应历程分两步：
①2NO( g )N₂O₂ (g)( 快 ) △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c²(N₂O₂)
②N₂O₂ (g)+ O₂ (g) 2NO₂(g)(慢) △H₂<0，v_2正=k_2正c²(N₂O₂)•c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小: E₁__ E₂ (填“>”、“<”或“="”)" 其判断理由是__________；2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、 k_2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k_2正、 k_2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O₂(g) 2NO₂ (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v_2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。
（2）①以乙烯(C₂H₄)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O₂) ="2" ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N₂、O₂，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni²⁺+2Vo+2NO→2Ni³⁺+2O^-+N₂ 2O^-→O^2-+1/2O₂+Vo  ______________

（3）电解NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。