氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)+A(l)=B(l)   ΔH₁
O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)  ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)= H₂O₂(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)  MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
①容器内气体压强保持不变
②吸收y mol H₂只需1 mol MH_x
③若降温，该反应的平衡常数增大
④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（3）化工生产的副产物也是氢气的。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
②c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，，请分析N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：__________。