氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。
I.脱硝法:
（1）已知H₂的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N₂(g) +O₂(g)=2NO(g)  △H=" +" 180kJ/mol。一定条件下，H₂还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_______________________。
II.化合法:
工业上用NO和Cl₂化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。
（2）NOCl中N 元素的化合价为__________，NOCl的电子式为_____________________。
（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生反应:2NO(g) + Cl₂(g)2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。
②温度T₁时，Cl₂(g)在0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。
③温度T₂时，该反应的平衡常数K=______(结果保留小数点后2位)。若反应在T₂达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.电化学法:
用下图所示装置可以模拟消除NO₂获得铵态氮肥的过程。

（4）该装置阳极电极反应式为____________________________。
（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH₃可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________。