自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:
（1）已知:①1g H₂完全燃烧生成H₂O(g)放出121kJ 的热量；
②N₂(g) +O₂(g)==2NO(g)    △H =+180.5kJ·mol^-1
③4NH₃(g) +5O₂(g)="=4NO(g)" +6H₂O(g) △H =-906.2kJ·mol^-1
工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H₂中含有杂质碳( 主要成分为CO₂)、杂质硫主要成分为H₂S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H₂S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO₃)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na₂V₄O₉)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×10³mol电子时，理论上回收硫_______kg。
（3）工业上利用NH₃为原料合成尿素，其原理是2 NH₃(g) +CO₂(g)CO(NH₂)₂(1)+ H₂O(g)。①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

 
合成尿素的反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②合成尿素的原料气中NH₃和CO₂的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH₃)]/[n(CO₂)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO₂的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH₃)]/[n(CO₂)]=4时，NH₃的转化率为_______________。

（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N₂、H₂、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。