研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NO_x主要于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH＝+180 kJ·mol⁻¹,2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)　ΔH＝－564 kJ·mol⁻¹。
（1）2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___(填字母)。

A．增大CO浓度

B．升温

C．减小容器体积

D．加入催化剂

Ⅱ．SO₂主要于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：K_a1＝2.0×10⁻² 　K_a2＝6.0×10⁻⁷。
（3）请通过计算证明，NaHSO₃溶液显酸性的原因：____________________________________。
（4）如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为________g。