I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度    b．混合气体的压强
c．正反应速率     d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ．   N₂(g) + 2O₂(g) ="==" 2NO₂(g)  ΔH=" +" 68 kJ·mol^－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO₂平衡转化率的影响：_____________________。
II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO₂溶液可以吸收SO₂、NO。在NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

 
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO₂溶解性大于NO，还可能是___________________  
（6）如图电解装置可将SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，    
 
① 阴极的电极反应式是______________________________  
②SO₂、NO通入电解装置中的体积比为___________________