回收和利用CO₂是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO₂(g)+6H₂(g)==CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)   △H=akJ/mol
已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

 
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H<0，混合气体中CH₃OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。
 
(4) 工业上也用合成气(H₂和CO) 合成甲醇，反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)   △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H₂和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO₂的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因____________。