氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N₂H₄)在空气中迅速完全燃烧生成N₂，同时放大量热，可作火箭的燃料。
已知:H₂ (g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g) △H₁=-241.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) △H₂=+50.6kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l)  △H₃=-44kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成N₂和气态水的热化学方程式为________________________。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

根据图表数据分析T₁℃时：
①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。
（4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl (s)+2NH₃ (aq)  Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)，其平衡常数K=1.936×10^-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH₃）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）