金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR₂(aq) Ni²⁺(aq)  +2R^-(aq) (R^-为有机物配体，K=1.6×10^-14)
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na₂S，使其中的NiR₂生成NiS 沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_______________。
②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)₂沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)₂生成的原因是______________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)₂固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”(指镍元素由络合物NiR₂转化成游离的Ni³⁺) 过程中，R^-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni²⁺络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H₂O₂发生反应。反应的方程式如下：Fe²⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺ +OH^-+-OH  i
R- +-OH =OH-+-R ii
H₂O₂+2-OH=O₂↑+ 2H₂O     iii
实验测得“脱络”过程中H₂O₂的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是______________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L； 低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。
（3） 工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl₂溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO^-氧化Ni (OH) ₂生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。
②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol 该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。