已知CO是工业上重要的原料，可作燃料、冶炼金属、合成液体酒精等。
(1)研究表明：反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)  ⊿H = ?
平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

 
Ⅰ.通过平衡常数随温度的变化情况，推断反应热⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）
Ⅱ.若反应在500℃时进行，设起始的CO和H₂O的浓度均为0.020 mol·L^－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。
(2)用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D 均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中通入CO的电极为______（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为__________。
②若乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L,此时要使乙中CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是（___________）。
A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）₂ C.0.1molCu₂（OH）₂CO₃
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。完成丙装置C、D电极反应式：C：____________________________；D：________________________________；丙装置溶液中 c（Cl^-）= _______________ mol／L 。