某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

实验装置	实验	电压	电解液	实验现象
	ⅰ	3V	3mol/LNa2SO4溶液	碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
	ⅱ	3V	3 mol/L KI溶液	碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
	ⅲ	3V	3mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。

 
（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。
②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。
③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K₃Fe(CN)₆溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I₂，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。
（2）为进一步探究增大c(OH^-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验	电压	电解液	实验现象
ⅳ	3V	10 mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清

 
查阅资料：FeO₄^2-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。
（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

实验	电压	电解液	实验现象
ⅴ	3V	煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液	碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。
ⅵ	8V	煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液	碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。

 
①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。
②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。
（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。